El enlace iónico o electrovalente es un enlace que se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
¿Qué es un enlace iónico y covalente?
Tipos de enlace – Puntos clave –
El enlace químico es la atracción entre diferentes átomos que permite la formación de moléculas o compuestos. Los átomos se unen para ser más estables, según la regla del octeto, Un enlace covalente es un par de electrones de valencia compartido. Suele formarse entre no metales. Un enlace iónico es una atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Suele producirse entre metales y no metales. Un enlace metálico es una atracción electrostática entre un conjunto de iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados. Se forma dentro de los metales. Los enlaces iónicos son el tipo de enlace químico más fuerte, seguido de los enlaces covalentes y, luego, de los enlaces metálicos. Los factores que afectan a la fuerza del enlace son el tamaño de los átomos o iones y el número de electrones que intervienen en la interacción.
¿Qué tipo de enlaces?
Tipos de enlaces químicos
| Tipos de enlace químico | Característica | |
|---|---|---|
| Iónico | Transferencia de electrones de un átomo a otro. | |
| Covalente | No polar | Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos. |
| Polar | Comparte electrones de forma desigual entre dos átomos. | |
| Simple | Comparte un par de electrones. |
¿Cómo saber si es un enlace covalente polar o no polar?
Cuando se trata de un enlace covalente polar, los electrones se comparten desigualmente, lo que significa que hay separación de cargas. En los enlaces covalentes apolares, la distribución de cargas es homogénea.
¿Que el el enlace iónico?
ENLACE IÓNICO
| El enlace iónico consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales positivos y negativos, llamados cristales iónicos. | |
| Se da entre elementos metálicos y no metálicos. Los átomos metálicos pierden los electrones de su última capa para quedarse con 8 electrones en su capa más externa, se transforman en cationes. | |
| Los átomos no metálicos captan los electrones que metales pierden, rodeándose así de 8 electrones en su última capa, transformándose en aniones. | |
| El resultado es que estos iones de signo opuesta se atraen por intensas fuerzas eléctricas formado una red cristalina. | |
| Para comprender mejor la naturaleza del enlace iónico visualiza el siguiente vídeo: | |
ENLACE IÓNICO
¿Cómo son los enlaces covalentes?
Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno, El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones partiendo entre los átomos. Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel ( electrones de valencia ) (excepto el hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla del octeto,
La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular,
Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno. Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma iónica, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la nube electrónica del enlace hacia su núcleo, generando un dipolo eléctrico,
Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad. Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula.
En síntesis, en un enlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Inicio Química 1 Unidad 2 Tipos de enlace Enlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.
Analicemos el caso del fluoruro de potasio (KF); la electronegatividad del átomo de potasio (0.8) es menor que la del flúor (4.0), por lo que el flúor atrae el electrón de valencia del potasio. Al determinar la diferencia de electronegatividades: 4.0 – 0.8= 3.2, se obtiene un valor que se encuentra en el intervalo para enlaces iónicos.
Debido a lo anterior se generan las especies iónicas K+ y F- para formar una red iónica. El valor de la electronegatividad se calcula restando la electronegatividad menor de la mayor, así que la diferencia siempre es positiva. Observa la formación de la red iónica en los siguientes esquemas: Formación del fluoruro de potasio (KF) 
Formación del cloruro de sodio (NaCl) 
¿Cómo se forma un enlace covalente polar?
Enlaces covalentes polares En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
¿Qué es un enlace covalente no polar?
Covalente puro o no polar : Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas homonucleares (H2, N2, Cl2, ). Covalente polar : Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.
¿Cómo se forma un enlace metálico ejemplos?
Ejemplos de enlaces metálicos – Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible:
Enlaces entre los átomos de plata (Ag).Enlaces entre los átomos de oro (Au).Enlaces entre los átomos de cadmio (Cd).Enlaces entre los átomos de hierro (Fe).Enlaces entre los átomos de níquel (Ni).Enlaces entre los átomos de zinc (Zn).Enlaces entre los átomos de cobre (Cu).Enlaces entre los átomos de platino (Pt).Enlaces entre los átomos de aluminio (Al).Enlaces entre los átomos de galio (Ga).Enlaces entre los átomos de titanio (Ti).Enlaces entre los átomos de paladio (Pd).Enlaces entre los átomos de plomo (Pb).Enlaces entre los átomos de iridio (Ir).Enlaces entre los átomos de cobalto (Co).
Sigue con:
¿Cuándo es un enlace apolar?
Preguntas frecuentes sobre Enlace Covalente – Un enlace covalente apolar significa que los electrones enlazantes que se comparten entre dos átomos están a la misma distancia, lo que se entiende cuando decimos: enlace covalente. Un enlace covalente es un par de electrones compartido.
Enlaces simples, dobles y triples.Enlaces sigma, pi o dativo.Enlace polar y apolar
El eteno, H 2 C=CH 2, tiene un doble enlace: un enlace es un enlace sigma y un enlace pi. Como ambos elementos son iguales, los enlaces son apolares. Un enlace covalente dativo es un tipo de enlace covalente en el que una especie aporta los dos electrones compartidos. Se produce entre una especie con un par de electrones solitarios y una especie con un orbital vacante.
¿Cuándo es polar?
Polaridad Molecular – Para determinar si una molécula es polar o no polar, frecuentemente es útil observar las estructuras de Lewis. Los compuestos no polares serán simétricos, lo que significa que todos los lados alrededor del átomo central son idénticos, unidos al mismo elemento sin pares de electrones no compartidos. 
Figura \(\PageIndex \) Algunos ejemplos de moléculas no polares basadas en geometría molecular (BF 3 y CCl 4 ). Las moléculas polares son asimétricas, ya sea conteniendo pares solitarios de electrones en un átomo central o teniendo átomos con diferentes electronegatividades enlazadas.
Esto funciona bastante bien, siempre y cuando se pueda visualizar la geometría molecular. Esa es la parte difícil. Para saber cómo se orientan los vínculos en el espacio, hay que tener un fuerte conocimiento de las estructuras de Lewis y la teoría VSEPR. Suponiendo que lo hagas, puedes mirar la estructura de cada uno y decidir si es polar o no, ya sea que conozcas o no la electronegatividad del átomo individual,
Esto se debe a que sabes que todos los enlaces entre elementos disímiles son polares, y en estos ejemplos particulares, no importa en qué dirección estén apuntando los vectores de momento dipolo (hacia fuera o hacia adentro). Una molécula polar es una molécula en la que un extremo de la molécula es ligeramente positivo, mientras que el otro extremo es ligeramente negativo. Como se menciona en la sección 4.7, debido a que los electrones en el enlace están más cerca del átomo F, este lado de la molécula adquiere una carga negativa parcial, que está representada por δ− (δ es la letra griega minúscula delta). El otro lado de la molécula, el átomo de H, adopta una carga positiva parcial, la cual está representada por δ+. La Figura \(\PageIndex \) Un dipolo es cualquier molécula con un extremo positivo y un extremo negativo, resultante de una distribución desigual de la densidad electrónica a lo largo de la molécula. Para las moléculas con más de dos átomos, también se debe tomar en cuenta la geometría molecular a la hora de determinar si la molécula es polar o no polar.
- La siguiente figura muestra una comparación entre dióxido de carbono y agua.
- Left( \ce \right)\) El dióxido de carbono es una molécula lineal.
- Los átomos de oxígeno son más electronegativos que el átomo de carbono, por lo que hay dos dipolos individuales que apuntan hacia afuera desde el \(\ce \) átomo hacia cada \(\ce \) átomo.
Sin embargo, dado que los dipolos son de igual fuerza y están orientados de esta manera, se cancelan y la polaridad molecular global de \(\ce \) es cero. El agua es una molécula doblada debido a los dos pares solitarios en el átomo de oxígeno central. Figura \(\PageIndex \) La geometría molecular de una molécula afecta su polaridad. Cada enlace CO tiene un momento dipolar, pero apuntan en direcciones opuestas para que la molécula neta de CO2 sea no polar. En contraste, el agua es polar porque los momentos de unión OH no cancelan. 
Figura \(\PageIndex \) Algunos ejemplos de moléculas polares basadas en geometría molecular (HCl, NH3 y CH3Cl).
¿Qué es una molécula polar y apolar?
Conocimientos adicionales recomendados – Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen. Se suele usar el término hidrófobo para una sustancia apolar, debido a la similitud de comportamientos: un hidrófobo es aquel o aquello que teme u odia al agua, y las sustancias apolares, no se disuelven en agua, a pesar de ser líquidas (como el aceite) El agua es un disolvente polar, y por tanto, en su seno sólo puede albergar moléculas polares.
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Inicio Química 1 Unidad 2 Tipos de enlace Enlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.
- Analicemos el caso del fluoruro de potasio (KF); la electronegatividad del átomo de potasio (0.8) es menor que la del flúor (4.0), por lo que el flúor atrae el electrón de valencia del potasio.
- Al determinar la diferencia de electronegatividades: 4.0 – 0.8= 3.2, se obtiene un valor que se encuentra en el intervalo para enlaces iónicos.
Debido a lo anterior se generan las especies iónicas K+ y F- para formar una red iónica. El valor de la electronegatividad se calcula restando la electronegatividad menor de la mayor, así que la diferencia siempre es positiva. Observa la formación de la red iónica en los siguientes esquemas: Formación del fluoruro de potasio (KF) Formación del cloruro de sodio (NaCl)